20．如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．

A．

①②④⑤⑥

B．

①②③⑤⑦

C．

①②⑤⑥⑦

D．

①②④⑤⑦

19．结构简式为CH₃OCH₃的有机物，其¹H核磁共振谱图为（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列气体属于居室空气污染的主要来源之一的是（　　）

A．

甲烷

B．

甲醛

C．

醋酸

D．

二氧化硫

17．下列有关能量变化说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的化学反应都是吸热反应
	B．	放热反应都不需要加热就可以发生
	C．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	D．	化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

16．有一种烯烃经聚合反应后，形成的高分子化合物的长链结构如图所示，则这种烯烃是（　　）

A．

CH2=CH-CH3

B．

CH2=CH-CH2-CH3

C．

CH3-CH=CH-CH3

D．

CH2=CH-CH=CH2

15．将由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：
（1）写出将NaOH、AlCl₃、MgCl₂溶于水时发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+OH^-=Mg（OH）₂、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）a的值为24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．

14．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是组成蛋白质的重要元素
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）若XM₃最初水解产物是XH₃和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM₃水解的化学反应方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
（1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5N_A，同时产生标况下氢气16.8L；
（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
a．在通风橱中，直接将其溶解于水
b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
c．在通风橱中，边通CO₂边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；负极：4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-；
（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN^-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na₂S₂O₃缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．

12．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ．mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB（填序号）；
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）从0min到10min，v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序号）；
A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
（4）该温度下此反应的平衡常数K=0.20（保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下D（填序号）条件．
A．增大压强    B．增大反应物浓度   C．降低温度      D．升高温度    E．加入催化剂．

11．下列有关实验的叙述中，合理的是ACG（填序号）．
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L^-1碳酸钠溶液
E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．