10．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

9．下列有机物中，不属于高分子化合物的是（　　）

A．

聚乙烯

B．

蛋白质

C．

油脂

D．

淀粉

8．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）写出⑨的元素符号Cl，并画出H与⑨构成的共价化合物的电子式．
（2）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度 （至少写出一种）．

7．用化学平衡理论研究2NO₂?N₂O₄的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义．图a和图b分别表示不同条件下在密闭容器中该反应体系的化学平衡情况．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N₂O₄，K不变（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡向逆反应方向移动；
（2）图a表示恒温条件下体系中c（NO₂）的变化情况．由A₁→A₂，c（NO₂）变化的原因是容器体积减小，浓度增大；由A₂→A₃，c（NO₂）变化的原因是平衡向右移动，浓度减小；
（3）图b表示在恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度的变化情况（实线上的任意一点为对应温度下的平衡状态）．
①A、B、C、D、E各对应状态中，v（正）＞v（逆）的是E；
②维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
（1）负极材料：A池Mg，B池Al．
（2）电极反应式：A池正极2H⁺+2e^-=H₂↑；B池负极Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

5．下列说法中不正确的是（　　）
①任何化学反应都伴有能量变化   
②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量   
③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体
④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率   
⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量    
⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO₂气体，硫粉放出的热量多．

A．

①③⑤

B．

①②③④⑤⑥

C．

②⑥

D．

②③④⑥

4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
	B．	分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2
	C．	在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
	D．	在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn与浓H2SO4反应产生22.4LSO2，则反应中转移电子数目为2NA
	B．	1 mol Na2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
	C．	3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
	D．	1 mol•L-1的氯化铵溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造耐高温材料
	B．	常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
	C．	碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	D．	二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故两者混合使用漂白效果会更好

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氯水能导电，所以氯水属于电解质
	B．	Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
	C．	能电离产生H+的化合物一定是酸
	D．	饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液