20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH₄ClO₄，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	高氯酸铵为离子化合物
	B．	高氯酸铵中只含有离子键
	C．	高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
	D．	高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1

19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

A．

CS2

B．

H2O

C．

CH3CH2Cl

D．

NH3

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
	B．	“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
	C．	玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
	D．	原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C₆H₅ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO₃．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和CaCO₃．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是CO₂、NaOH、C₆H₆和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L^-1）；
（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．

16．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O
②AlCl₃+4NaOH═Na[Al（OH）₄]+3NaCl、FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是镁、铝、氯、碳．  
（2）画出C和D原子的结构示意图、
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

14．离子化合物AB₂，其中A为+2价离子，AB₂的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB₂的形成过程．

13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

12．关于氢元素的叙述，不正确的是（　　）

	A．	自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同
	B．	三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价
	C．	${\;}_{1}^{1}$H原子失去一个电子后变成一个质子
	D．	氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族

11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的质量数是C₁的3倍，C₂的原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C₁，C₂，C₃粒子的符号：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H₂O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH^-=F^-+H₂O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．