10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符号为O；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是HCl（写化学式）；
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量，则1mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时，放出的热量为：1520kJ．

7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
（3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
（7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH₃．

6．下列化含物中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

NaCl

B．

MgBr2

C．

NH4Cl

D．

HCl

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	共价化合物中只有极性键
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	非极性键只存在于单质分子中

4．下列各组微粒，具有相同质子数和电子数的是（　　）

A．

CH4、NH3、HF

B．

OH-、F-、NH3

C．

H3O+、NH4+、Mg2+

D．

O2-、OH-、NH2-

3．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

	A．	HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性强
	B．	氯气能与硫化氢溶液反应：H2S+C12═2HCl+S↓
	C．	氯化氢比硫化氢稳定
	D．	HClO4的酸性比H2SO4强

2．如图为元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素．B的最高价氧化物的水化物为H₃BO₄，则A、B、C依次是（　　）

A．

C、A1、P

B．

N、Si、S

C．

C、P、O

D．

F、S、Ar

1．下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）

A．

HClO和NaOH

B．

C02和H20

C．

NaCl和HCl

D．

KOH和KCl