20．CO、CH₄均为常见的可燃性气体，常用作燃料、设计成燃料电池或制取合成气．
（1）关于CO和CH₄两种气体，下列说法正确的是BCD；
A．CO和CH₄均为一次能源               B．CO和CH₄含有的化学键类型相同
C．CO和CH₄在燃料电池中均作负极        D．CH₄不完全燃烧时，热能利用率低
E．相同状况下，等体积的两气体完全燃烧，转移的电子数相同
（2）已知，1molCO完全燃烧放出热能283kJ，1molCH₄完全燃烧放出热能890kJ，则在相同条件下，等体积的CH₄和CO完全燃烧，前者放出的热能是后者的3.14 倍；
（3）有人设计了一种CH₄燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH₄，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．电池的正极发生的反应是O₂+4e^-═2O^2-．负极发生的反应是CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．固体电解质里的O^2-的移动方向是正极流向负极；
（4）CH₄部分氧化可制合成气（CO、H₂），反应式为2CH₄+O₂?2CO+4H₂一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol CH₄和1molO₂，5分钟后反应达平衡，测得此时容器内气体的压强为起始时的1.9倍，则用H₂表示的平均反应速率为0.36mol/（L．min），CH₄的转化率为90%．

19．已知A为一种白色易溶于水的正盐，B常用作致冷剂，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：

（1）A的化学式为（NH₄）₂SO₃，I的电子式为；
（2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；在B的水溶液中加入少量F晶体，溶液的pH将减小；（增大、减小、不变）
（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．A与稀硫酸反应的离子方程式是SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O；
（4）一定条件下，将1molE气体和1mol氧气混合于一密闭容器中，反应达最大限度的标志是SO₂的浓度不再变化、SO₂的消耗速率等于生成速率、SO₂的转化率不再变化、容器内的压强或平均相对分子质量不再变化（任答一种），此时O₂的物质的量n（O₂）的取值范围是0.5mol＜n（O₂）＜1mol．

18．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的IVA族；
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BCE．
A．用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
E．分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量．

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：

X	原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
Y	短周期中原子半径最大的元素
Z	元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
W	元素最高正价是+7价

回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S^2-＞Cl^-＞Na⁺；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH₃分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z₂在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molZ₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O₃kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q₃-3Q₁-Q₂kJ．

16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述不正确的是（　　）

	A．	反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
	B．	该反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
	C．	反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
	D．	反应进行到10s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
	B．	向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
	B．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
	C．	负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
	D．	电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

13．图1是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片（如图2）上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	非金属元素之间可以形成离子化合物
	C．	不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
	D．	主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价

11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（　　）

	A．	原子半径依次增大		B．	气态氢化物的稳定性依次减弱
	C．	气态氢化物水溶液的酸性依次减弱		D．	气态氢化物的还原性依次增强