10．某烷烃的相对分子质量为72，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（　　）

A．

CH3CH3

B．

C．

D．

9．阿司匹林是人们熟知的感冒药，是第一个重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用．其化学名为乙酰水杨酸，可由水杨酸与乙酸酐直接反应制得，二者的结构简式为：（阿司匹林）、（水杨酸）．下列有关二者所含官能团的说法正确的是（　　）

A．

均含有碳碳双键

B．

均含酯基和羟基

C．

均为芳香化合物

D．

均含羧基和苯基

8．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（　　）

A．

不改变

B．

逐渐减小

C．

逐渐增大

D．

先减小，后增大

7．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（　　）

	A．	A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4		B．	A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
	C．	A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4		D．	A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H₂O＞HCl＞CH₄；
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）Co³⁺，配位体为（写化学式）NH₃和Cl^-，x的值为4；
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O．

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
	B．	2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1    2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

4．“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
	B．	ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	C．	第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
	D．	干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）．
（3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H₂S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

2．A和B两元素能形成AB₂ 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）

A．

6和8

B．

11和6

C．

20和8

D．

20和17

1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

	A．	从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
	B．	因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
	C．	第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
	D．	氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强