20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图1所示（水和部分反应物及产物已略去）．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出戊→丁的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）在乙溶液中加入H₂O₂溶液后，观察到的现象是溶液颜色由浅绿色转为黄色；写出此反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H₂O₂相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一种胶体，FeCl₃是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固．
（4）已知图2中的A单质一种金属，可以实现图1中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如图2所示（水和部分反应及产物已略去）：已知B是常见的两性氧化物，a为单质；c为一种弱碱；b为一种强酸；d为一种氧化物；e为一种强碱，其焰色为透过蓝色钴玻璃观察为紫色．
①写出化学式：aO₂cNH₃•H₂OdCO₂eKOH；
②写出C→D的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；写出E→D的离子方程式Al（OH）^-₄+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

19．将0.1mol的镁、铝混合物完全溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，当沉淀达到最大值时所加入NaOH溶液的体积为（　　）

A．

100mL

B．

200mL

C．

300mL

D．

400mL

18．质量相同的两份铝分别与100mL3mol/L的稀HCl溶液和100mL3mol/L的NaOH溶液反应，在同温、同压下产生的氢气体积之比为1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

A．

1.8g

B．

2.7g

C．

3.6g

D．

5.4g

17．将0.1mol的（A）Na； （B） Na₂O； （C） Na₂O₂； （D） NaOH 各加入100mL水，充分搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为（　　）

A．

A＜B＜C＜D

B．

D＜A＜B=C

C．

A=B＜C=D

D．

D＜A＜B＜C

16．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2═Na2O2
	B．	向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸起初没看到气体的生成 CO32-+H+═HCO3-
	C．	Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（　　）

A．

Mg、Al

B．

Fe、Zn

C．

Mg、Cu

D．

Al、Fe

14．将ag水煤气（成分为CO和H₂）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na₂O₂的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）

A．

a=b

B．

a＞b

C．

a＜b

D．

无法比较

13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）

	A．	用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
	B．	将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
	C．	用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
	D．	用饱和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl气体

12．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
④电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是 H₂SO₄是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
④电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）若X、Y都是惰性电极，a 是Na₂SO₄是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
②Y电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③总的电解化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
④电解后溶液PH的变化为不变（变大、不变或变小）
（4）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则（说明；杂质发生的电极反应不必写出）
①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．

11．请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：
A．HC≡C-CH₂CH₃
B．
C．
D．
E．
F．
G．
H．
I．
J．
K．
属于不饱和烃的是AG，属于醇的是D，属于酚的是F，属于醛的是EI，属于羧酸的是CH，属于酯的是BJ，属于卤代烃的是K．