10．A是用途最广的金属，两种常见气体单质：B是黄绿色有毒气体，C是密度最小的气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出物质的化学式：BCl₂；F：FeCl₂．
（2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点一般比它的各成分金属的低，我国使用最早的合金是青铜．
（2）反应Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．被还原的元素是Fe，得电子与失电子个数比是1：1，被氧化与被还原的原子的个数比为1：2，试用“单线桥”标出  该反应电子转移方向和数目：．

8．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）硅元素属于非金属（填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素
（2）硅可作未来新能源，硅电池板能把太阳能能直接转化成电能．光纤的主要成分是：SiO₂（填化学式）．
（3）工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R的化学式为CO，反应后硅元素的化合价降低（填写“升高”或“降低”）．
（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为SiHCl₃+O₂=SiO₂+HCl+Cl₂↑．
（5）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为K₂Al₂Si₆O₁₆．

7．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
	B．	将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+
	C．	待检液逐滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，原溶液可能含有Al3+
	D．	待检液中先加氯水，无明显现象，再加入KSCN，溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2+

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
	B．	因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
	C．	水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质
	D．	石英玻璃是纯净物

5．①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应是（　　）

A．

①②③

B．

①④

C．

①③

D．

①②③④

4．将一小粒钠投入氯化铁溶液中，反应停止后，观察现象是（　　）

	A．	有红褐色沉淀		B．	有红褐色沉淀和气体产生
	C．	有气体产生，无沉淀生成		D．	无沉淀和有气体产生

3．下列有关物质的俗名正确的是（　　）

	A．	Na2CO3→纯碱、小苏打		B．	CuSO4→胆矾、蓝矾
	C．	KAl（SO4）2•12H2O→明矾		D．	Fe3O4→铁红

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NA
	B．	1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2NA
	C．	1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
	D．	0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

1．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．NO₂常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu₂O，写出产生上述气体的化学方程式Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe₂O₃和Cu₂O．（仅写化学式不必计算质量）