20．在带活塞的圆筒内装入NO₂气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积减半，压强为原来的2倍
	B．	体积减半，压强大于原来的2倍
	C．	体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
	D．	体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半

19．短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．X和Z可以形成XZ₃的气态化合物．
（1）写出元素名称：WS，XN，YC，ZH．
（2）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的电子式．
（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式H-S-C≡N．A物质的钾盐溶液常用检验Fe³⁺（填写一种阳离子符号）．
（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒NH₃、CH₄、NH₄⁺．

18．如表是元素周期表的一部分．（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是F₂，还原性最强的单质是K．
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO₄．
（2）C元素的离子结构示意图，用电子式表示AD₂的形成过程．
（3）G元素的最高价氧化物的电子式．

17．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铯与水反应：Cs+H2O═Cs++OH-+H2↑
	B．	实验室检验氯气：Cl2+2I-═I2+2Cl-
	C．	实验室制氨气：NH4++OH-═H2O+NH3↑
	D．	氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

16．下列电子式书写正确的是（　　）

	A．	NaCl：Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$-
	B．	H2S：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	C．	Na2O2：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+
	D．	N2：

15．有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO₃溶液反应时有气体放出．A经下列反应可逐步生成B～G．

（1）A的化学式为C₁₀H₁₁O₂Cl；D的结构简式为；
（2）上述反应中属于取代反应的是①⑥（填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
（4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH₃；②能发生银镜反应；③属于酯类．则其结构简式为（写3种）：、、；
（5）写化学方程式（有机物写结构简式）：A与NaOH的醇溶液共热：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H₂O．

14．某学习小组欲用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
（3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
（5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na₂SO₃具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
试剂：Na₂SO₃溶液、Ba（ NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
试完成下列表格中的问题：

实验装置设计．	（注明所用试剂及气体流向）
实验步驟及现象	连接好装置，将氯气通入亚硫酸钠溶液中，充分反应．取少量所得溶液与试管，滴入几滴氯化钡，有白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不溶解．
离子方程式	Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4↓
结论	Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO4

13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）；
①A单质＞B单质＞R  ②R＞A单质＞B单质   ③B单质＞R＞A单质  ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是三角锥形，其固体时的晶体类型为分子晶体；
（3）写出D原子的核外电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH₃与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应；
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S；
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A⁺周围与它距离相等且最近的B^-有6个，这些B^-围成的空间几何构型为正八面体．

12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（　　）

	A．	步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
	B．	反应（1）和（2）均为取代反应
	C．	苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应，均有酸性
	D．	与苯氧乙酸互为同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，并能发生水解反应但不发生银镜反应的芬香族化合物共有6种

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
	B．	7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA
	C．	标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5NA
	D．	1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA