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    10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
    B．液态WX3气化需克服分子间作用力
    C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：
    P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
    4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
    则下列说法中正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定
    C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ/mol　F-F 153kJ/mol H-F 565kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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    7．下列有关中和热的说法正确的是（　　）
    A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
    C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
    B．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
    D．Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

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    科目： 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键
    B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
    D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是（　　）
    A．6和9B．13和9C．11和8D．12和17

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是（　　）
    A．用氯化铝与纯硝酸反应
    B．用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应
    C．用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3
    D．用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
    B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．两个原子之间的相互作用叫化学键

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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