10．在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO+O₂═2NO₂，其中NO的物质的量[n（NO）]随时间的变化如表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

请回答问题：用O₂表示达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时反应速率0.0011mol/（L．s），0～10s与10～20s的反应速率之比为5：1．

9．中和10%的硫酸溶液49g，需要氢氧化钠固体0.1mol，反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是13.4%，4g氢气和4g氧气经点燃充分反应，能生成水0.125mol．

8．（1）欲配制250mL 2mol•L^-1硫酸锌溶液，需用无水ZnSO₄的质量是80.5g，需用皓矾（ZnSO₄•7H₂O）的质量是143.5g；
（2）将58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物质的量浓度为4mol•L^-1，取50mL A溶液加水稀释至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物质的量浓度为2mol•L^-1；
（3）6.5g锌与足量的1mol•L^-1盐酸反应，最终得到500mL溶液M，则溶液M中c（Zn²⁺）=0.2mol/L．

7．在20℃时，在100g水中溶解11.1g K₂SO₄恰好达到饱和，此时饱和溶液的密度为1.08g/cm³，求此饱和溶液的质量分数与物质的量浓度．

6．某铁矿石（只含金属氧化物和SiO₂）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料．
（1）向上述滤液中可加入C来证明含有Fe²⁺；
A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水    D．KSCN溶液+氯水
（2）若某铁矿石的质量为3.31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g Fe₂O₃，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，试计算：
①该铁矿石中铁的质量分数为50.8%；
②该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe₃O₄；
（3）若滤液为1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液，向其中加入含a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{4a-3b}{3}$mol/L．

5．现有标准状况下CH₄ 3.36L，则该CH₄气体的质量2.4g，所含氢原子的数目为0.6N_A，与1.5mol H₂O分子中所含质子数相等．

4．现有300mL 1.6mol•L^-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，则下列有关这10mL溶液的说法正确的是（　　）

	A．	取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1
	B．	取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1
	C．	取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1
	D．	取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1

3．将m₁ g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体的质量为m₂ g，设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a的取值范围是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
	B．	a=$\frac{53}{65}$，固体成分为碳酸钠和氢氧化钠
	C．	a=$\frac{53}{75}$时，固体成分为碳酸钠
	D．	加热过程中产生二氧化碳的物质的量总是小于水的物质的量

2．玻璃的主要成分之一是SiO₂，以下物质必须贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是①②④⑥．
①NaOH溶液 ②饱和Na₂CO₃溶液 ③盐酸 ④水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）⑤氢氟酸 ⑥澄清石灰水．

1．图中每一方格表示中学阶段相关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，D气体能使带火星的木条复燃，X是一种常见的酸式盐，试填写下列空白：
物质X的名称是碳酸铵或碳酸氢铵，反应⑦中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3．