9．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aNA g/mol		B．	该原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
	C．	w g该原子的物质的量是$\frac{wb}{12a}$ mol		D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$mol-1

8．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$S₂Cl₂．
几种物质的熔、沸点数据如下表所示：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）如图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的①（填①或②）．
（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯化氢；C中盛放试剂的名称是浓硫酸．
（3）D装置中水从冷凝管下端通入（选填“上”或“下”）．反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为蒸馏（填名称）．
（4）S₂Cl₂与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl．

7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下
（1）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择cd（填试剂代号），可用的发生装置为c（填装置代号）．
a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀H₂SO₄d．纯碱
                   
（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO₄晶体．证明晶体已洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）．
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是生石灰或熟石灰，并写出相应的化学方程式CaO+H₂O+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（或Ca（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓）．
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称），用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

6．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）装在左侧分液漏斗中的药品是苯、液溴．
（2）反应方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（3）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是瓶内开始时液面有轻微跳动，慢慢剧烈起来（微沸），瓶中出现红棕色气体．
（4）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从下口进入．
（5）右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中？反应结束时．其作用是除去未反应的溴和烧瓶中的HBr．
（6）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是反应后，取锥形瓶中液体，滴加AgNO₃溶液，若产生浅黄色沉淀则得证．

5．某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）将上述各仪器接口由左到右的连接顺序为eabcdfgh．

（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN    ②滴加浓氨水    ③添加药品   ④连接装置
⑤加热管式电炉    ⑥检查装置气密性     ⑦取出反应混合物    ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气． 则正确的操作顺序为④⑥③②⑤⑧⑦①（填序号）．
（3）仪器A的名称为干燥管，装置D的作用是防止倒吸，若去掉装置E会导致氨气逸出污染空气．
（4）反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是冷却反应混合物防止BN被氧化．
（5）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干．

4．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
结晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g．
醋酸	无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．

加料加热3小时，控制温度在110℃粗产品反应液倒入冰水中抽滤
操作步骤和装置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$ $→_{入冰水中}^{反应液倒}$ $\stackrel{抽滤}{→}$粗产品
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”或“油浴加热”）．
（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将粗产品溶解在乙醇中，按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解	得到无色溶液	70℃时结晶玫瑰在乙醇中溶解
②	将步骤1所得溶液冷却结晶 抽滤	得到白色晶体	在常温下结晶玫瑰在乙醇中溶解度较小
③	干燥步骤2所得白色晶体，加热使其融化，测其熔点	白色晶体在88℃左右完全熔化	白色晶体是结晶玫瑰

（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：
不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；
亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；
稳定区晶体不可能生长
由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是85%．（保留两位有效数字）

3．锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式SrCO₃+2H⁺═Sr²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H₂O₂溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤．
①A溶液的溶质是H₂SO₄（填化学式）；
②加入少量30%H₂O₂溶液的目的是使Fe²⁺氧化到Fe³⁺．
③调节溶液pH至8-10，宜选用的试剂为BD（填序号）．
A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
（3）步骤③需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题：
①洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）SrSO₄+CO₃^2-=SrCO₃+SO₄^2-．

2．呋喃甲酸是抗菌素的一种，在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧；
②呋喃沸点为31-32℃，易溶于水；
③无水氯化钙能与醇形成复合物．
（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、冷水浴和缓慢滴加NaOH溶液．
（2）步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用BC．
A．98%浓硫酸    B．无水硫酸镁     C．无水碳酸钠     D．无水氯化钙
（3）呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图1所示：
步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是A，其理由随温度升高溶解度增加较快．抽滤的优点是过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥．
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯如图2和图3．
①仪器a的名称：圆底烧瓶，装置b的作用：防止水蒸气进入，溶入呋喃，
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率；
③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等．
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（M=432g•mol^-1），则产率为11.52%（保留4位有效数字）

1．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

（1）肼的结构式为．
（2）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为．
（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1
（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（5）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L．
①B中可通过观察B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO₂?N₂O₄已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．28．（14分）

11．图1是1mol NH₃与1.25mol O₂恰好反应生成NO和H₂O（g）过程中的能量变化示意图，图2是反应NO（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）═NH₃（g）+$\frac{5}{4}$O₂（g）的能量变化示意图．则图中E₃=360.7kJ•mol^-1，E₄=226.7kJ•mol^-1