19．下列关于珠宝的描述错误的是（　　）

	A．	珍珠上的污渍可以用酒精擦除，并用软布擦干后用脱脂棉包好保存
	B．	珊瑚、玛瑙和珍珠一样都可以作为重要药材
	C．	红宝石可以用于激光器，还可用于制作红宝石轴承
	D．	蓝宝石中含有变价元素铁、钛等

18．二氧化锰是一次电池制造的基本材料．工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）滤渣B的主要成分有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质．

17．按要求填空：
（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．
②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．测得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
③25℃在CH₃COOH与CH₃COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．
（2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．原因是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

16．液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．对该体系的说法中错误的是（　　）

	A．	一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数
	B．	只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等
	C．	液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）
	D．	液氨中含有NH3、NH4+和NH2-

15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压       b．加入催化剂      c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol/L．

14．下列有机物命名正确的是（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔

13．溴化钙晶体（CaBr₂•2H₂O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性．工业上用溴化亚铁生产，流程如下：
（1）“反应I”中，铁粉要保持过量．有关反应非常剧烈，放出大量热．生产中需要除去措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃．

①反应I的化学方程式是Fe_（过量）+Br₂ =FeBr₂ ；
②控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．（任写一条）
（2）“反应II”完成后，要对反应液进行处理最终获得产品．
①（1）中滤渣的主要成分是Fe、Fe（OH）₂（填化学式）；
②往滤液中加入HBr的目的除去过量的Ca（OH）₂（填化学式）；
③为了获得干燥的CaBr₂•2H₂O，从下列选项中选出一种最佳干燥方法c．
a．在坩埚中灼烧b．HBr气流中加热烘干c．减压干燥
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₄]=Fe₃[Fe（CN）₄]₂↓（蓝色）+6KCl
请设计实验检验产品CaBr₂•2H₂O中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺：取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液，取少量溶液于试管中，加少许K₃[Fe（CN）₄]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe²⁺，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe³⁺．
实验中可供选择的试剂：K₃[Fe（CN）₄]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液．

12．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO₄•5H₂O晶体分解．
（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol•L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

11．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）工业上发生反应I的装置名称为合成塔，该反应中反应物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）为提高N的严率，工业上采取的最经济、最有效的手段是不断通入空气．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应Ⅱ4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．反应ⅢNaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）工业上进行反应Ⅲ时，向饱和食盐水中通人气体的顺序是先通入NH₃，后通入CO₂．（填化学式）
（5）物质L的水溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中’’），其相关反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺．
（6）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法．

10．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可以选用的试剂为AD．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．
④若定容时，视线高于液面，所测得的FeSO₄•7H₂O的质量分数偏高．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”