9．下列一些生活中常见物质的相关说法正确的是（　　）

	A．	明矾和纯碱可分別用于水的消毒，洗涤油污
	B．	鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液•生成的沉淀物不能再溶解
	C．	紫色酸性离高锰酸钾溶液中加人植物油充分振荡后，溶液液分层且上层为紫色
	D．	“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振荡后溶液变蓝色

8．下列图片与其相关描述正确的共有（　　）

①图1为闻气体时的正确操作
②图2为单质硅的用途之一
③图3为浓硫酸的罐车上所贴的危险化学品标识
④图4反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）为吸热反应
⑤图5为按元素相对原子质量制出第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫纪念币．

A．

1组

B．

2组

C．

3组

D．

4组

7．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	36	35	34	33	32	31	30	29	28	27

（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（填最简整数比）；
（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？不确定（填“有”、“没有”或“不确定”）．

6．关于H₂→H₂O，CO→CO₂，Mg→MgO三种物质的转化过程中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	都能通过化合反应实现		B．	都能通过置换反应实现
	C．	都能通过与单质反应实现		D．	变化前后元素化合价都发生了改变

5．下列物质的化学式书写正确的是（　　）

A．

氧化镁：Mg2O

B．

氢氧化钙：Ca（HO）2

C．

氢氧化钠：NaOH

D．

硫酸钾：KSO4

4．电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．
（1）某校举办的科技创意展上，同学们制作如图1的神奇的水果电池，收到一致好评．水果电池的反应本质是负极金属和水果中的电解质之间的氧化还原反应；Cu作电池的正极（填“正极”或“负极”）．
（2）氢能源是一种绿色可循环使用的新能源，利用太阳能分解水获得氢气是最理想的获得氢能的方法之一．请在图2的空格中填上循环过程中出现的相应物质的分子式．燃料电池工作时负极上电极反应式（用磷酸作电解质）H₂-2e^-=H₂↑．
（3）已知铅蓄电池工作时的电极反应之一：PbO₂+2H₂SO₄+2e^-═PbSO₄+2H₂O，则该反应发生在正极（填“正”或“负”）上．当该电极上有1.5mol盐生成时，理论上电路中转移的电子数为3N_A．
（4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，则在以下3种溶液中，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是c（填选项）．
a．Na_SO₄    b．MgSO₄   c．Ag₂SO₄   d．K₂SO₄．

3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素符号	W	X	Y	Z
原子消息	海水中质量分数最高的元素	非金属性强而单质（X2）很稳定	M层比K层少1个电子	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
d．最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）₂
（2）上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物（包含两种不同元素的离子化合物），该化合物的化学式为Na₂O₂，该物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）W、X的氢化物H₂W₂、X₂H₄在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+N₂H₄=N₂+4H₂O．

2．100℃时，密闭容器内某反应中各物质的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	t2时刻，v（M）=v（N）
	B．	t3～t4时段内平均反应速率为0
	C．	该反应可表示为2N?M
	D．	若反应在80℃时进行，则t1时c（N）＜6mol•L-1

1．氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：则500s内N₂O₅的分解速率为29.6%；

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol•L^-1，则T₂＜T₁．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）标准状况下，将干燥纯净的NH₃和NO₂气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
A．c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=1.5c（NO₃^-）

20．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+数目为0.05NA
	B．	标准状况下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl键的数目为0.2NA
	C．	1.8g重水（D2O）只含有NA个中子
	D．	常温常压下，21g乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA