9．化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C．
（1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为C₇H₆O₃．已知B遇FeCl₃溶液显紫色，1mol B与足量Na反应可生成1mol H₂．则B的结构简式为．B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（2）C只由C、H、O三种元素组成．其相对分子质量在100～110之间，其中氧的质量分数约为60.4%．则C的分子式为C₃H₆O₄．
（3）已知1mol C 最多可与1mol NaHCO₃或3mol Na反应．C在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）．

①C中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
②若C可以由乳酸 经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：a．
a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
③写出由C反应生成D的化学方程式：HOCH₂CH（OH）COOH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCOCOOH+2H₂O，反应类型是氧化反应．
（4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体．
①能发生银镜反应且能水解；      
②遇FeCl₃溶液显紫色；
③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种．

8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： （或）；
（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；；
②写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（　　）

A．

2.7g

B．

5.2g

C．

7.8g

D．

10g

6．海洋植物如海带、海藻张含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①过滤③萃取分液．
（2）完成第②步反应中的离子方程式：
□H₂O₂+□I^-+□H⁺═□I₂+□H₂O
（3）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①缺石棉网；②温度计水银球位置在液面下方；③冷凝管进出水方向颠倒．
（6）进行上述蒸馏操作后，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集（填仪器名称）．

5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）

	A．	加热Al2O3		B．	加热CaCO3
	C．	电解熔融NaCl		D．	氰化钠与铝粉高温共热

4．汽车尾气是造成空气污染的原因之一，汽车三元催化器中的催化剂将增强汽车尾气中 CO、C、H，和NO三种气体的活性．使它们相互反应生成无污染气体除去，
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）十2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g），在密闭容器中发生该反应反位时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：
①汽车三元催化器正常工作时出气口温度通常比进气口温度高（填“高”或“低”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量-定时．增大其表面积可提高催化剂效能，若等质量的催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）C₂H₂也可在催化剂作用下还原NO，从而消除氢氧化物的污染．
①已知甲烷还原NO的过程：CH₄（g）十 4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）十CO₂（ g）十 2H₂0（g）△H＜0
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}0）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{4}（NO）}$：温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）．
②一定条件下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄（g）+2NO₂（g ）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，能提高NO₂转化率的措施有bc（填选项序号）．
a．增加原催化剂的表面积  b．降低温度   c．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]d．增大压强．

3．已知某一一种燃料A含碳、氢，氧三种元素，为测定该燃料的组成：将该燃枓放人到足量氧气中燃烧．井使产生的（CO₂）与H₂O蒸气以及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如表所列出的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）．

质量 物质	实验前	实验后
甲的质量/g	101.1	l03.0
乙的质量/g	82.0	86.4

根据实验数据填空：
（1）该燃料分了中碳、氢原了的数目比为1：3．
（2）已知该燃料只含一种分了且分子的相对分子质量不超过50，则其分子式为C₂H₆O．
（3）符合（2）中所得分子式的有两种有机物，其鉴別可采用化学方法及物理方法．下列鉴別方法中不能对二者进行鉴別的是BC（填选项序号）．
A．利用金属钠或金属钾
B．利用燃烧法
C．利用红外光谱
D．利用核磁共振氢谱
（4）聚酯树脂（聚对苯二甲酸乙二酯树脂．简号为PFT）可制造聚酯纤维，聚酯薄膜及多种塑料制品等，其两种单体的生产流程为：
I．利用常见生物质生产F：
天然高分子化合物B→C（分子式C₆H₁₂O₆）→A→D（C₂H₄）→E→F
Ⅱ．用甲笨歧化法生产对二甲苯：
以醋酸钴和醋酸锰为催化剂将对二甲苯分步氧化产生M：

已知：
苯，密度0.877g．mL^-1，熔点5.5℃，沸点80.1℃．
甲笨，密度0.866 k•mL^-1，熔点一95℃，沸点110.6℃
二甲笨，为无色透明液体．沸点为137〜140℃
①C中含有的官能团的名称是羟基和醛基．
A→D→E→F的反应类型分別为消去反应、加成反应、取代反应．
②操作Ⅰ的名称是蒸馏：
对二甲笨分步氧化阶段．由于第二个甲基不易氧化，反应过程易停止在对甲基笨甲酸阶段．写出符合下列全部条件的对甲基笨甲酸的所有同分异构体的结构简式：、．
a．能与NaOH溶液反应
b．不与NaHCO₃溶液反应放出气体
c．为芳香族化合物
d．不与银氨银溶液作用生成Ag
c．不与FeCl₃溶液发生显色反应
③F、M生成PET的化学反应方程式为：．

2．实验室制取乙烯的装霣如图1所示，
（1）写出出装置生成乙烯的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O如图2中可用来收集乙烯的装置是：D（填装置序号）
 
（2）实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫_：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（请将下列有关试剂的序号填入横线上）
A．浓H₂SO₄
B．品红溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO₂溶液
（3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-
（4）写出工业上大量获得乙烯的一种方法：石油的裂解．

1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时电极a连接电源的负极
	B．	放电时负极的电极反应式为2Br--2e-═Br2
	C．	放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
	D．	充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小

20．下列溶液pH一定等于1的是（　　）

	A．	25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
	B．	T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
	C．	25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液与100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
	D．	T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某盐溶液