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科目: 来源: 题型:选择题

9.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mo1•L-1
B.标准状况下,22.4L水所含的分子数为NA
C.常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4L,其中含有的原子总数为0.3NA
D.常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键

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科目: 来源: 题型:填空题

8.某温度时,水的离子积KW=1×10-13,在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH可能为3或10.

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科目: 来源: 题型:选择题

7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下的反应:2NO2(g)?N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入amolNO2,达平衡后与原平衡比较错误的是(  )
A.N2O4的体积分数减小B.NO2的转化率提高
C.平均相对分子质量增大D.颜色变深

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科目: 来源: 题型:选择题

6.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al(OH)3↓+3BaSO4
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目: 来源: 题型:解答题

5.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体.
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为+1.
(2)常温下,用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:H2N2O2?HN202-+H+
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+))>c(N2022-)>c(OH-)>c(HN202-)>c(H+).
③b点时溶液中c(H2N2O2)>(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22-).
④a点时溶液中c(Na+)>c(HN2O2-)+C(N2O22-).
(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中$\frac{c({N}_{2}{{O}_{2}}^{2-})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$=3.0×10-4
[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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科目: 来源: 题型:解答题

4.氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色.
(2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
(3)工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为:
样品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定(未配平):10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2(SO43+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时,KMnO4溶液盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL,则产品中Cu2O的质量分数为72%.

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科目: 来源: 题型:选择题

3.如图所示,试管中的物质M可能是(  )
A.四氯化碳B.乙醇C.已烷D.溴苯

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科目: 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
A.因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形
B.K能级有3s,3p,3d,3f四个轨道
C.氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D.以上说法均不正确

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1.单质硅是很重要的工业产品.
(1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁.根据下列条件:
Mg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═MgO(s)△H1=-601.8kJ/mol
Mg(s)═Mg(g)△H2=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H3=-859.4kJ/mol
则2MgO(s)+Si(s)═SiO2(s)+2Mg(g)△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O═Mg(OH)2+2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是SiCl4,SiCl4对环境污染很大,遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等离子)制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质.工艺流程如下:

已知:25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达完全.回答下列问题:
①SiCl4发生水解反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
②若加钡矿粉调节pH=3时,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L.
③第②步过滤后,需要调节溶液的pH=12.5,目的是:使镁离子转化为氢氧化镁沉淀.
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液(中性).请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH4+与OH-结合生成难电离的NH3.H2O,使平衡向正反应方向移动,最终Mg(OH)2溶解.

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20.甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况.
步骤操作现象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,
并有少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下,FeCl3溶液的pH<7(填“<”、“>”或“=”).
(2)分析红褐色产生的原因.
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:Fe3++3H2O═Fe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同学查阅资料得知:
1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3
2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色.
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤操作现象
II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3.而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”.
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤操作现象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是a(填字母).
a.K3[Fe(CN)6]溶液          b.KSCN溶液         c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-,SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色.
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确.

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