9．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有50 种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七 周期，IVA 族元素，原子的外围电子构型是7s²7p²．

8．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）

A．

Na+  1s22s22p6

B．

F  1s22s22p6

C．

N3+  1s22s22p6

D．

O2- 1s22s22p6

7．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸的浓度为18.4mol•L-1
	B．	配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50mL
	C．	配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
	D．	稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

6．2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是（　　）

	A．	增大容器的容积		B．	再充入一定量的N2O4
	C．	分离出一定量的NO2		D．	再充入一定量的He

5．现欲将溴水中的溶质和容剂分离．
（1）操作1的操作名称为萃取，所需主要仪器有铁架台（带铁圈）、小烧杯、分液漏斗，该仪器在使用前要检查是否漏水．
（2）操作1后静置，液体分为两层，上层为溶液几乎无色，下层为液呈橙红色（描述现象）．
（3）操作2的名称为分液，操作3的名称为蒸馏．
（4）操作3中，首先要在相应仪器中加入碎瓷片，目的是防止防止液体瀑沸．
（5）请简述选择CCl4提取溴水中溴的原因．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
	B．	石油的分馏、煤的液化、汽化都是物理变化
	C．	干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	D．	纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
①CO₂；②盐酸；③Na0H溶液；④水．

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

②③④

2．微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
	B．	使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
	C．	Zn是负极，Ag2O是正极
	D．	Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
⑤AB^-离子中和B₂分子的π键数目比为1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s¹．
①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
②G²⁺离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为．

20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素的符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是氧；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为三角锥形；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，氨气分子之间存在氢键，沸点最高，AsH₃的相对分子质量比PH₃的大，AsH₃中分子间作用力更强，AsH₃的沸点高于PH₃；
稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．．