19．盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”，盐泥中除含Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄等不溶于水的物质外，还含有少量NaCl，以盐泥为原料生产MgSO₄•7H₂O晶体的工艺流程如下：

（1）用于酸浸的试剂A是稀硫酸，滤渣的主要成分有BaSO₄、CaSO₄、其它不溶物；
（2）过滤后的操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgSO₄•7H₂O晶体；
（3）某同学欲用制得的晶体配制成100mL 1mol•L^-1MgSO₄溶液．
①应用托盘天平称取MgSO₄•7H₂O晶体24.6g；
②用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作，其中定容的操作方法为向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

18．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
	B．	500℃、30　MPa下，将0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3　kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
	C．	已知在120℃，101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
	D．	25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

17．下列有关物质的用途说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯可作为部分水果或鲜花生长调节剂
	B．	乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属
	C．	甲醛的水溶液-福尔马林可用于杀菌、防腐
	D．	乙醇可用于萃取溴水中的溴单质

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O₂约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，当O₂消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中Sn电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

14．9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
（1）A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相对原子质量．

13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质是黄色晶体，不溶于水．
（1）写出元素E的名称硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．X的电子式．该物质属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，会观察到：溶液变红色．并用方程式解释原因NH₃+H₂O=NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L^-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺．

12．（1）下列反应中：
属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是②⑥．
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．

11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）

	A．	ⅡA族中无非金属元素
	B．	零族的所有元素均满足最外层电子数为8
	C．	元素周期表中18个纵行对应18个族
	D．	Ⅷ族中所含元素种类最多

10．在一定条件下氯酸钾与碘按下式发生反应2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂由此可以推断下列相应结论不正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	还原性   I2＞Cl2
	C．	非金属性Cl＞I		D．	氧化性   I2＞Cl2