9．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2O2所含离子总数为0.4NA
	B．	2.0gD2O（重水）含有的质子数是NA
	C．	标准状况下，0.5NA个HF分子所占的体积约为11.2L
	D．	4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4NA

8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）

	A．	对该反应体系加热		B．	不用铁片，改用铁粉
	C．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸		D．	滴加少量的CuSO4溶液

7．短周期元素R，其原子的最外层比次外层少一个电子，则其氧化物的对应水化物的化学式不可能是（　　）

A．

ROH

B．

H2RO4

C．

HRO3

D．

HRO4

6．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如
①标出下列有机物X中的手性碳原子：
②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有消去反应．（只限一步转化）

5．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中H-O-H的键角大，是因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子只有1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小．
（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式．
（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）． 

a、CF₄              b、CH₄            c、NH₄⁺            d、H₂O．

4．下列分子的空间构型为三角锥形的是（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

NH3

D．

H2

3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
（2）B的电子排布式为1s²2s²2p⁴其简单氢化物的稳定性比H₂S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H₂S高的原因是H₂O分子之间有氢键，故沸点比H₂S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu²⁺形成[Cu（H₂O）₄]⁺（填化学式）而使CuCl₂溶液呈蓝色；
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

2．用电子式表示下列各种微粒
NF₃        CO₂ KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

1．某元素的同位素${\;}_{A}^{Z}$X，它的氯化物XCl₂ 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=20
（2）X元素在周期表中的位置？第四周期第IIA主族，XCl₂的化学式：CaCl₂．

20．恒温恒容条件下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl₅，达到平衡后，PCl₃的物质的量会增大（填“增大”或“减少”下同）PCl₅物质的量会增大PCl₅的转化率减少（填“增大”或“减少”），PCl₅在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．