9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

8．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1；
（2）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成24.4gD₂¹⁸O．

7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

②④

D．

③④

6．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是（　　）

	A．	铊位于第五周期ⅢA族
	B．	氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
	C．	Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
	D．	Tl+最外层有3个电子

5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（　　）

	A．	F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
	C．	F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
	D．	与水反应由难到易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

4．设N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子
	B．	在18gH218O中含有10NA个中子
	C．	在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA个CH3COO离子
	D．	常温下，16gCH4含有10NA个电子

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
	B．	能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
	C．	SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
	D．	将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好

2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H++SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^-用离子方程式表示）；
NaHSO₄溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO₄^-电离大于水解（HSO₄^-电离大于水解、HSO₄^-水解大于电离、HSO₄^-只电离不水解或HSO₄^-只水解不电离）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是BCD（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{4}}^{-}）}$；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]＜0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺电离出的H⁺抑制HSO₄^-的电离
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄液中[SO₄^2-]=0.01mol?L^-1．

1．用碱性锌锰电池做电源进行电解实验，装置如图．图中A装置中盛1L2mol/LAgNO₃溶液，B装置盛1L2mol/LNa₂SO₄溶液，C和D为润湿的淀粉KI试纸的两端．通电后电解一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色．试回答：
（1）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为：MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-；
（2）B装置中石墨电极上发生的反应的化学方程式为：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，在B装置中观察到的现象是石墨上产生气泡，Cu电极溶解，溶液中产生蓝色沉淀；
（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A中溶液的pH为2．

20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al₂（SO₄）₃和小苏打溶液，使用时产生气体CO₂．其反应的离子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明矾是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb₂O₃，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液时应加少量盐酸；
（4）常温下Mg（OH）₂的溶度积Ksp=1.8×10^-11．计算饱和Mg（OH）₂溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）₂固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入过量浓NH₄Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag₂S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．