9．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

	A．	质子透过离子交换膜由右向左移动
	B．	铜电极应与X相连接
	C．	M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
	D．	当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g

8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：aCH₃-CH（NH₂）COOH+bH₂N-（CH₂）₄CH（NH₂）COOH→C₃₀H₅₈O₈N₁₀+dH₂O，则a：b等于（　　）

A．

4：3

B．

2：3

C．

3：2

D．

3：4

7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（　　）

	A．	“洧水”的主要成分是油脂		B．	“洧水”的主要成分是煤油
	C．	烟的主要成分是炭黑		D．	烟的主要成分是石墨

6．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
（4）已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

5．已知气体X₂和气体Y₂在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X₂Y、X₃Y．为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V₁的X₂和Y₂两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V₂）．请填写下列结论与分析
（1）若实验结果（用V₁、V₂间关系来表示）是V₂=2V₁，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是X₂+Y₂═2XY，反应前后分子数之比是1：1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
（2）当生成物C的化学式为X₂Y时，则实验结果是V₂=$\frac{2}{3}$V₁，生成C的化学方程式为2X₂+Y₂═2X₂Y．

4．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s²2p³．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥形；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sP³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄      b．CH₄      c．NH₄⁺     d．H₂O．

3．设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol NH3所含有的原子数为NA
	B．	22.4L氧气所含的原子数为2NA
	C．	48g O3所含的氧原子数为3NA
	D．	1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

2．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO   B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑   D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200N_A．
（4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10^-4 mol．

1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
（2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
①A与B在溶液中反应的离子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．?
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH^-＞HS^-．

20．有下列七种物质：
A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是C（填序号，下同）；
（2）熔点最低的是A；
（3）既有离子键又有共价键的是CEG；
（4）只含有极性键的是AF；
（5）含非极性键的是DG．