9．下列关于物质的分类正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）

	A．	K+、Na +、SO42-、SO32-		B．	NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
	C．	Na +、K +、HCO3-、Cl -		D．	K +、Na +、NO3-、CO32-

7．某温度下，将Cl₂ 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃ 的混合液，经测定ClO ^-与ClO${\;}_{3}^{-}$的离子个数比为1：3，则Cl₂ 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）

A．

21：5

B．

4：1

C．

3：1

D．

11：3

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce ⁴⁺+Fe ²⁺═Fe ³⁺+Ce ³⁺
Sn ²⁺+2Fe ³⁺═2Fe ²⁺+Sn ⁴⁺
由此可以确定Fe ²⁺、Ce ³⁺、Sn ²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

	A．	Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+		B．	Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
	C．	Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+		D．	Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

4．0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8L Cl₂完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．

3．在某K₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，Fe³⁺摩尔浓度为0.1摩/升，SO4^2-摩尔浓度为0.3摩/升，则K⁺的物质的量浓度为（　　）摩/升．

A．

O.6

B．

0.3

C．

0.2

D．

0.15

2．设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
	B．	56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
	C．	1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
	D．	已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

1．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
	B．	0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
	C．	将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
	D．	7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

20．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
（1）称取乳酸0.9g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H₂的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO₂和H₂O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H₂ 224mL（标准状况），若与足量碳酸钠反应，生成112mL CO₂（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH₂（OH）CH₂COOH或．
（4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH₃CH（OH）COOH或C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH₂CH₂COOH．