19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有③（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③化合物  ④盐
（2）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．请在下面的方框中如图2画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ⁺、NH ⁺₄、Mg ²⁺、Ba²⁺、Al ³⁺、I ^-、NO ^-₃、CO ^2-₃、SO ^2-₄、AlO ^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO₃^2-、AlO₂^-离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl ₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl ₄呈紫红色，可以排除NO₃^- 存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na ₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明Ba²⁺存在，又排除SO₄^2-存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是NH₄⁺．

18．如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图．认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移

17．从以图片中可以获取有关分散系的哪些知识 请谈谈你的看法． 

16．写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）过氧化钠与稀食盐水反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

15．配制500mL 1.5molL ^-1Na ₂SO ₄溶液，需要固体Na ₂SO ₄的质量是多少？

14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）

	A．	MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
	B．	K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
	C．	2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
	D．	2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）

	A．	K +、Na +、SO42-、S2O32-		B．	NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
	C．	Na +、K +、HCO3-、Cl -		D．	K +、Na +、AlO2-、NO3-

12．需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．

$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4

B．

Al 2O 3→Al（OH） 3

C．

$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3

D．

HNO 3→NO

11．诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H₂+CO₂═CO+H₂O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2的还原性一定比CO强		B．	CO还原性一定比H 2强
	C．	反应条件对物质的还原性存在影响		D．	以上反应不是氧化还原反应

10．下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（　　）

A．

O 2-

B．

Cl 2

C．

HCl

D．

Fe 3+