19．A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB₂，已知A的原子序数为n，则关于B的原子序数：①n+2   ②n+5  ③n+10  ④n+13   ⑤n-3   ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1，正确的是（　　）

A．

①②⑤可能

B．

④⑥不可能

C．

⑤⑥不可能

D．

都可能

18．一个密闭容器中进行的可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），该反应一定达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内压强不随时间的延长而变化
	B．	单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
	C．	单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
	D．	A、B、C、D四种物质的分子数之比为m：n：e：d

17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径：As＞Cl＞P		B．	热稳定性HCl＞HBr＞AsH3
	C．	酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	还原性：S2-＞Cl-＞Br-

16．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．

（1）请写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）检验D溶液中Y离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe³⁺．
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y（OH）SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为54g．

15．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是（　　）

	M	N	P	Q
A	NH3•H2O	Ba（OH）2	铜	石蕊试液
B	Na	BaCl2	FeO	KSCN
C	NaOH	Ba（NO3）2	锌粉	KSCN
D	NaHCO3	MgCl2	Fe	石蕊试液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe（s）	FeCl2	FeCl3	Cl2
B	NaOH（aq）	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	NH3（g）	NO	NO2	O2
D	S（s）	SO2	SO3	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）

	A．	HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
	B．	Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物
	C．	NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强
	D．	已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

12．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
	B．	玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
	C．	灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
	D．	由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
	B．	0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
	C．	2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
	D．	0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

10．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（　　）

	A．	在地壳中的含量：Fe＞Al＞Na
	B．	均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞Na
	C．	钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
	D．	等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多