15．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硝酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上再550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得，存在 步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加入H₂O₂再调PH，调PH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．．
④为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值6．

14．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，一段时间后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
（2）另称取铁钉6.0g15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水         d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适量操作后得干燥固体2.33g，由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）丙同学认为气体Y中还含有Q的理由是发生反应C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M，则M应该位于C（选填序号）．
a．A之前   b．A-B间 c．B-C间   d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
（7）若要测定此336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28mLH₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

13．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是
391kJ•mol^-1；
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
（4）在一个密闭容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因可逆反应不能完全转化；
（5）在一个密闭容器中加入amolN₂、bmol H₂，达到平衡时n（N₂）：n（H₂）=1：3，则a：b=1：3．
（6）在一个5L密闭容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min内v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH₃）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

12．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件）：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A、O₂B、CO₂C、COD、H₂E、CH₄
（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是（填化学式）H₂、CH₄．
（3）D与CuO发生反应的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．冶炼金属常用C（填字母）与氧化铁来发生氧化还原反应（填反应类型）
（4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

11．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起滴定结果偏低的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
	B．	用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
	C．	滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线
	D．	滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了无气泡

10．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：

请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是B（填选项字母）
A．甲能使Br₂的CCl₄溶液褪色
B．甲的单体是CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH₃
C．1mol甲能与1mol NaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是酯基．
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式）．
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：

①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热．
②反应2的反应类型是氧化反应．
③反应3的化学方程式是．

9．海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）步骤 ③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）步骤 ⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫萃取．静置分层后下层液体是水．
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著．我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO₃），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

8．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
达到平衡时，c（D）=0.5mol•L^-1，c（C）=4mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

25

B．

20

C．

16

D．

9

7．PM_2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：
500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是I＞II（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为90%．
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO₃，则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图正确的是A（填序号）．

6．如图是三种类别的烃C_nH _m分子中碳原子数n（C原子）与含碳量C%的关系．
请回答下列问题：
（1）常温下，图象中没有显示的气态烃是CH₄（分子式）
（2）某消去反应可以生成B气体，则该反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170°C}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（3）等质量的A～G气体，在足量的O₂中完全燃烧，耗氧量相等的是BF（填序号）
（4）等质量的D气体与某芳香烃燃烧时，耗氧量相等，则该芳香烃的分子式为C₆H₆
（5）气体F分子同类别的同分异构体（包括顺反异构）有4种
（6）常温下，一定量的D气体在足量的氧气中燃烧，放热a kJ，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀30g，请写出D气体燃烧的热化学方程式：
C₃H₄（g）+4O₂（g）→3CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10aKJ/mol
（7）将E气体燃烧的反应设计成燃料电池，以该燃料电池为电源，电解2L 1.5mol/L的CuSO₄溶液，当电池的负极消耗11.2L气体（标况）时，电解池的阴极生成金属192g．