5．某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式C₂H₄，写出它的结构简式CH₂=CH₂．

4．称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：

物质	CH4	CH3-CH3	CH2═CH2
物质的量分数	20%	30%	50%

（2）将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br₂的物质的量为1mol．
（3）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH₄、C₂H₆、CH₂═CH₂外，还有另一种液态烃生成．0.2mol该液态烃在O₂中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如图所示，
（4）该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6．

3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

	A．	在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
	B．	（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动
	C．	T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol•L-1
	D．	该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高

2．（1）周期表前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有5种，其中原子序数最大的元素价电子排布是为3d⁶4s²
（2）A元素对应的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素属于非金属元素，其原子核外每一个能级中所容纳的电子数相同，D原子核外电子有5种运动状态，E与B属于同主族短周期元素，F的基态原子中4s轨道有1个未成对电子且K、L、M电子层充满电子
①下列有关它们的说法不正确的是ad
a．A、B、C元素所对应的氢化物在各自同主族元素所形成氢化物中沸点最高
b．A、B、C元素的第一电离能大小顺序为：C＜B＜A
c．A、B元素可组合成构型为平面正三角形的离子
d.1molCA中σ键数目为N_A
e．AD形成的化合物是新型耐高温的超硬材料，结构与金刚石相似，则D原子的杂化方式为sp²杂化
②B、E两种元素形成的氢化物摩尔质量相同，但B的氢化物熔沸点高，原因H₂O₂分子之间存在氢键，硫化氢分子之间无氢键
③FEB₄溶液中通入足量的A的氢化物形成某种配离子，则该配离子的结构简式为
（3）Ti被称为生物金属，由Ca、Ti、O三种元素组成的晶体其晶胞结构如图所示，则每个Ti⁴⁺离子与12个O^2-离子相邻．

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	50g46%的乙醇水溶液中，含H原子总数目为3NA
	C．	7.8gNa2O2加入足量的水中，反应转移的电子总数目为0.2NA
	D．	常温，21.0g乙烯和环丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

20．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	H2O的结构式：H-O-H		B．	乙烯的结构简式为CH2CH2
	C．	CO2的比例模型：		D．	丙烯的电子式：

19．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
	B．	14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
	C．	用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同
	D．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

18．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na₂O₂②Na₂O　③Na₂CO₃④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①=②＞③＞④；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e-=4H₂O+N₂；
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75（mol/L）（忽略溶液体积变化）．

17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

	A．	NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
	B．	0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
	C．	将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2NA
	D．	等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA