15．下列说法正确的是（　　）
①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应 
②释放能量的反应在常温下一定很容易发生  
③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小  
④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．

A．

只有③④

B．

只有①②

C．

①②③④

D．

只有②③④

14．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni₂O₃而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni₂O₃的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄；最后在180℃的温度下使Ni（CO）₄重新分解产生活性Ni．
①若某镍离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，则该镍离子中Ni元素的化合价为+3．
②Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体．请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（2）如图为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe₂．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3mol或3N_A．

13．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G是常见金属单质；L是一种易氧化的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出D中阴离子的电子式为．
（2）7.8g A最多可制得I的物质的量为0.2mol．
（3）写出反应E+D→I的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出L的悬浊液与C反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

12．掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义．请按要求写出相应的化学方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人．当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为．
（2）高效农药（）不能与强碱性物质混合使用，其原因是（写离子方程式）．
（3）芳香烃（）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物
（C₁₁H₁₂O₂）_n．

反应③、⑤、⑥、⑦的化学方程式分别为、、、．

11．如图为KNO₃、NaCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	温度相同（＞t1℃）时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数
	B．	t1℃时，KNO3、NaCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等
	C．	用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体
	D．	将50g KNO3饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出固体质量小于0.5（b-a）g

10．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）

选项	仪器	试剂	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	食盐，蒸馏水	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管	烧碱，CO2，稀盐酸	除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C	酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、石蕊	测定NaOH溶液的浓度
D	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞	稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液	证明非金属性：Cl＞ C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：（　　）

选项	X	Y	Z	W
A	Cu[	CuSO4[来	Cu（OH）2	CuO
B	Na	NaOH	NaCl	NaHCO3
C		CH2=CH2	CH3CH3	CH3CH2Cl
D	Mg	MgO	MgSO4	MgCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子：12C		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	镁离子的结构示意图：		D．	乙酸的分子式：C2H4O2

7．已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）E的基态原子的价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示．
①X、Y的沸点相差较大，主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键，C₂H₆分子之间无氢键．
②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子．Z中B原子的杂化方式为sp²，σ键和π键之比为5：2．
（4）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示．C原子的配位数是6．

6．钛是一种性能非常优越的金属，被称为继铁、铝之后的第三金属．
（1）钛铁矿的晶胞如图所示，其化学式为FeTiO₃．
（2）Ti元素的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（3）将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄，将TiCl₄蒸馏提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛．TiCl₄属于分子晶体（填写晶体类型）．
（4）二氧化钛作光催化剂能将室内污染物甲醛、苯等有害气体转化为CO₂和H₂O．
①甲醛分子的空间构型是平面三角形．
②C、H、O元素电负性由大到小的顺序为：O、C、H．
③甲醛极易溶于水，试解释其原因甲醛分子与水分子间形成氢键．
（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色，相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：
①分别取等质量的两种物质的样品配成溶液；
②分别往待测溶液中滴入过量的AgNO₃溶液并充分反应，均产生白色沉淀；
③测定沉淀质量并比较，发现由绿色物质得到沉淀的质量是紫色物质得到沉淀的质量的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．