15．在NaHSO₄溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为（　　）

A．

2

B．

1.7

C．

12

D．

12.3

14．某温度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L•min）．为了减缓反应速率，但又不影响生成H₂的总量，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	可向该溶液中加少量CaCO3固体
	B．	可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
	C．	可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
	D．	若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v（H2）=0.3 mol/（L•h）

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，FCl．
（2）元素D的原子结构示意图为．
（3）写出A与F形成的化合物的电子式．
（4）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．C元素最高价氧化物的水化物与F元素氢化物的水溶液之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氢化物的化学式为HCl，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性强（“强”或“弱”）

12．由两种原子组成的纯净物（　　）

	A．	一定是化合物		B．	可能是单质，可能是化合物
	C．	一定是单质		D．	一定是不同的单质

11．称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积．
①0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜片；
③0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g铜粉；
④0.50g锌+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	生成氢气的速率从快到慢为④③②①
	B．	四组实验反应完全后生成氢气的总量相等
	C．	四组实验反应完全后锌均无剩余
	D．	四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同

10．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L^-1 K₂SO₄溶液的说法正确的是（　　）

	A．	1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
	B．	500mL溶液中有0.1NA个K+
	C．	1L溶液中K+的浓度为0.4mol•L-1
	D．	1L溶液中SO4 2-的浓度是0.4mol•L-1

9．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是（　　）

A．

Fe2O3和MnO2

B．

Fe2O3和V2O5

C．

Cr2O3和V2O5

D．

Fe3O4和FeO

8．下列物质①C₂H₆ ②C₃H₆ ③C₆H₁₄ ④C₅H₈充分燃烧，等质量时产生CO₂最多的、消耗O₂最多的；等物质的量时消耗O₂最多的、生成水最多的依次是（　　）

A．

④①③①

B．

④①③③

C．

④③④③

D．

①②④③

7．某有机物的结构为，它不可能具有的性质是（　　）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；
⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应．

A．

①④

B．

①②⑥

C．

①⑤

D．

③⑤⑥

6．下列事实能证明氯比硫非金属性强的是（　　）

	A．	HClO3稳定，H2SO3不稳定		B．	HClO4比H2SO3酸性强
	C．	HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸		D．	Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS