15．元素的种类比核素的种类（　　）

A．

多

B．

少

C．

相等

D．

不能确定

14．如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是   （　　）

	A．	该分子中所有碳原子可能处于同一平面
	B．	doggycene的分子式为：C26H30
	C．	1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1：1
	D．	该物质常温为气态．

13．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．

XYZ2

B．

XYZ3

C．

X2YZ2

D．

X2YZ3

12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	酸性：HCl＞HBr＞HI		D．	非金属性：F＞O＞S

11．（1）以下化学实验：
A．石油的分馏     B．乙醇反应制乙烯   C．苯酚与浓溴水反应；D．苯的硝化反应
需用水浴加热的是D；为防止液体暴沸，需加少量碎瓷片的是AB；需用温度计的是ABD．
（2）含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

①上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取操作，设备Ⅱ中进行的是分液操作（填写操作名称）．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C₆H₅ONa．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO₃．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．

10．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B C A F E D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低，若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低，若定容时俯视刻度线偏高，称量时游码和物体位置放错偏低，Na₂CO₃含有少量结晶水偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子
	B．	20g重水（2H2O）含有10NA个电子
	C．	0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L
	D．	在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

8．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：3

D．

2：5

6．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+　NO3-　CO32- Na+		B．	Na+ Ba 2+  Mg2+  HCO3-
	C．	NO3-　K+Mg2+  Cl-		D．	NO3- 　Na+ K+ Cl-