15．在恒温恒容的容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），若氮气浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需2s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反应时间为（　　）

A．

等于1.8 s

B．

等于1.2 s

C．

大于1.8 s

D．

小于1.8 s

14．加热16.8gNaHCO₃至到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的物质的量．

13．回答下列问题：
（1）CO₂气体中混有SO₂，除去SO₂的实验方法是用饱和碳酸氢钠溶液洗气．
（2）欲配制100mL 浓度约为0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O固体4.5g
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O，称取23.9克某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7克残留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．该样品的结晶水质量为1.8 克，化学式为CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

12．常见的非金属黄色晶体单质硫与常见金属单质A，在加热条件下反应生成化合物B，B与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，生成强碱和另一产物H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与水反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）D溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．

11．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）Na⁺结构示意图，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式
（2）足量的Mg在一定量的空气燃烧，发生反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式为2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，尾气吸收后生成盐的化学式为NaCl，NaClO，Na₂CO₃．

10．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3
B	FeO	FeCl2	Fe（OH）3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某K₂CO₃样品可能含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl₂溶液，得到9g沉淀．以下对样品所含杂质的判断正确的是（　　）

	A．	肯定有KNO3		B．	肯定没有Ba（NO3）2，可能含有KNO3
	C．	肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3		D．	肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

8．下列有关物质的性质描述不符合事实的是（　　）

	A．	氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料
	B．	在混有少量泥沙浑浊水两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈
	C．	纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电能的常用材料
	D．	酸雨是由大气中SO2、NO2溶于雨水形成的

7．将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余
	B．	若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余
	C．	若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
	D．	若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	常温时水溶性碱性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	等质量的Na2CO3与NaHCO3与过量稀盐酸反应产生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不能与Ca（OH）2溶液反应