15．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	乙醇的结构式CH3CH2OH
	C．	乙烷的结构简式CH3CH3		D．	聚丙烯的结构简式：

14．常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质AAl，乙NaAlO₂．
（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
利用该反应的原理，可用于焊接金属等．
（3）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．

a、AlCl₃溶液中加入氨水至过量③．
b、AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量⑥．
c、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至过量①．
d、有少量盐酸的AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液⑤．

13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
	B．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA
	C．	1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
	D．	1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

12．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤．正确操作步骤的顺序是④①②⑤③（填序号）．

11．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
【探究一】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要 （填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
【探究二】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
实验方案：铝镁合金 $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）₃是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，
则所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO₂，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

10．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

Al→Na[Al （OH）4]

C．

Fe→FeCl2

D．

Na→Na2O2

9．铝热剂中铝的作用是（　　）

A．

催化剂

B．

氧化剂

C．

还原剂

D．

填充剂

8．1mol D₂O和1mol H₂O中不相同的是（　　）

A．

含氧原子的数目

B．

含有电子的数目

C．

含有质子的数目

D．

含有中子的数目

7．下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是③⑦⑧．
①¹⁴N和¹⁴C   ②¹⁶O和¹⁸O    ③¹H₂和²H₂    ④足球烯（C₆₀）和金刚石
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH（CH₃）₃     ⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃
⑦和      ⑧和   ⑨和

6．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．