5．实验室用如图装置制备硝基苯，主要步骤如下：
①配置一定比例弄硝酸与浓硫酸的混合物，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震荡，混合均匀．
③在50°C～60°C下发生反应，直至反应结束．冷却后反应混合物分层，下层为黄色油状液体．
④将反应后混合物先用蒸馏水洗涤除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）写出制备硝基苯的化学方程式．
（2）步骤③中，为使反应在50°C～60°C下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤除去反应过程中生成的NO₂，生成两种盐，其中一种是NaNO₂，则反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（选填“大”或“小”），易溶（选填“易溶”或“可溶”或“难溶”）于水的油状液体．

4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下：

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

试回答：
①实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl₃溶液和MnO₂作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H₂O₂分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．

3．537℃，1.01×10⁵Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂，lmolO₂，向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91，容器的体积为200L．保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃并加入固体催化剂，则平衡时，SO₂的体积分数是6%，容器的体积为137.3L．

2．用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5　mol•L-1

B．

0.8　mol•L-1

C．

1.0　mol•L-1

D．

1.5　mol•L-1

1．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（2）若测得滤液C中c（CO₃^2-）=10^-3mol/L，则Ca²⁺是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO₂沉淀的生成．

20．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄，其氢化物的还原性SiH₄＞CH₄（用化学式填空）．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，电负性数值由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是SiO₂（填化学式）．

19．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和36gH₂O，则关于该混合气体的说法正确的是（　　）

	A．	一定有乙烯		B．	可能是甲烷和丙炔的混合物
	C．	可能是甲烷和乙烷的混合物		D．	一定有丙炔

18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（　　）

	A．	X元素可能为Al		B．	X元素可能为Si
	C．	反应①和②互为可逆反应		D．	反应①和②一定为氧化还原反应

17．现有部分元素的存在、性质或原子结构如表所示：

A	最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素
B	最高正价为+7价的短周期元素
C	最外层电子数等于电子层数的短周期元素
D	地壳中含量居第二位的金属元素
E	其氢化物在同主族元素氢化物中熔沸点最高
F	短周期元素中原子半径（除稀有气体外）最大的元素

请回答下列问题：
（1）写出由上述条件可以确定的元素的元素符号：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的气态氢化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成离子化合物，则E的气态氢化物的电子式为：，空间构型为：三角锥形．
（3）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系．其中甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物（反应条件略）．
若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为C（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

16．A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

A3BC2

B．

A4B2C

C．

A8B3C3

D．

A4B2C2