5．（1）实验室中可用K³⁵ClO₃和浓H³⁷Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；
氧化产物是Cl₂；还原产物是Cl₂；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：1；得到氯气的摩尔质量是73.3g/mol；产生71.00g的氯气电子转移数目为1.6N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

4．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（　　）

A．

n=2m

B．

n＞2m

C．

n＜2m

D．

无法确定

3．如果¹²C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数
	B．	标准状况下气体摩尔体积
	C．	一定质量氢气所含的氢气的分子个数
	D．	溶液的物质的量的浓度

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．

1．8月1 2日晚1 1时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等．
回答下列问题：
（1）天然气的主要成分为CH₄（填分子式），试写出它的两种重要用途作燃料，制氢气，做化工原料；
（2）电石的主要成分为CaC₂，遇水会剧烈反应生成可燃性气体乙炔（C₂H₂），CaC₂属于化合物（填“离子”或“共价”）；电石引发的火灾应该可用C扑灭．
A．泡沫灭火器    B．消防车喷水    c．沙土
（3）易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛，所以入口较为生、涩．陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（4）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．原因是（用离子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式2Na₂S+2O₂+H₂O═2Na₂S₂O₃+2NaOH．

20．某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去）．

（1）按图设计组装好仪器，先检查装置的气密性，再装入药品．
（2）A中分液漏斗内应装浓氨水    B中固体试剂为碱石灰．
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质．写出装置C中反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气．．
（5）已知Cu₂O也是红色的．表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中有（填“有’’、“无’’、“无法确定”）Cu₂O．

空玻璃管	实验前（样品+玻璃管）	实验后（样品+玻璃管）
59.60g	65.60g	64.64g

19．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为+2．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂．
①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其K₁≈1.67×10 ^-12．则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O₂．
③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，则阳极上电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂0₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

18．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
	B．	氢化物的稳定性：X＞Z
	C．	Y单质可用于钢轨的焊接
	D．	原子半径大小顺序：X＜Y＜Z＜W

17．下列操作中，后者最终能被漂白的是（　　）

	A．	将干燥的氯气与红色鲜花充分接触		B．	将H2 02加入到KMnO4溶液中
	C．	将足量SO2通入紫色石蕊试液中		D．	将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中

16．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O原子结构示意图：		D．	NH${\;}_{4}^{+}$的电子式：