5．下列物质的用途描述不正确的是（　　）

	A．	晶体硅可用于制作半导体材料		B．	碳酸钠可用于制胃酸中和剂
	C．	氧化铁可用于制作红色涂料		D．	氢氟酸可用于雕刻玻璃

4．下列关于物质的分类说法正确的是  （　　）

	A．	纯碱、烧碱都属于碱
	B．	漂白粉、小苏打都属于纯净物
	C．	氯化铵、次氯酸都属于电解质
	D．	合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（　　）
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液
②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液
③pH相等的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液
⑤室温下pH=3的含有H⁺、K⁺、SO₄^2-溶液．

A．

①③④⑤

B．

⑤

C．

④⑤

D．

①②③④

2．向含Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Q是I-
	B．	Q是Br-
	C．	ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	b点时溶液中只有Cl-

1．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
	B．	A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
	C．	如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
	D．	A、B、C中有一种金属且为A

20．下列说法不正确的是（　　）
①CO₂分子的比例模型示意图：
②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H-C≡N；
④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-；
⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．

A．

①②⑤

B．

③④⑦

C．

①④⑥

D．

④⑤⑥

19．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
	B．	任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
	D．	1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子

18．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法．某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、H₂SO₃、H₂SO₃、H₂O，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强．对此反应体系：
（1）被氧化的元素是+4价的S；发生还原反应的过程是KMnO₄→MnSO₄．
（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O
（3）反应中H₂SO₄是BC （填编号）
A，氧化剂 B．氧化产物   C．生成物 D．反应物
（4）当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01N_A．
（5）用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时，滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．
（6）滴定过程中．下列图象所表示的关系正确的是（a）（c）（填编号）． 

17．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H +  NO3-  Fe 2+  Na +		B．	Ag +  NO3-  Cl -  K +
	C．	K +  Ba 2+  OH -  SO42-		D．	Cu 2+  NH4+  Br -  OH -

16．某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．
回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是量筒、100mL容量瓶．
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有搅拌、引流．
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外偏小；
②定容时仰视仪器上的刻度线偏小；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线偏小．
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）