15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
	B．	氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
	C．	氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

14．金属元素铊的相关信息如图所示．下列有关卡片信息解读正确的是（　　）

	A．	铊元素的质量数是81		B．	铊原子的电子数为3
	C．	铊原子的相对原子质量是204.4		D．	铊的金属性比铝的金属性强

13．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）

	A．	碘熔化破坏了共价键
	B．	从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力
	C．	含极性键的共价化合物一定是电解质
	D．	HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定

12．互为同位素的两种原子不可能具有（　　）

	A．	相同的电子数		B．	相同的中子数
	C．	几乎完全相同的化学性质		D．	相同的质子数

11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析图中物质间的转化关系，回答问题．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B与D的结构简式分别为NCCH₂CH₂CN、HOCH₂CH₂OH．
（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH₃CH（COOH）₂（写结构简式）．
（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH₂CH₂-COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{H+}$C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅+2H₂O．
（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有加成反应、取代反应．
（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH₂CH₂-OH+nHOOC-CH₂CH₂-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH₂O．
（6）若E为八元环状化合物，其分子式为C₆H₈O₄．

10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
	B．	生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
	C．	若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
	D．	每转移1 mole-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

9．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

	A．	滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
	B．	将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03
	C．	某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐
	D．	向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则 溶液中一定含有Fe2+

8．下列实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀H2SO4溶液
	B．	用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH为2.2
	C．	向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe（ OH）3胶体
	D．	焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

	A．	熔点：青铜＞铜		B．	热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
	C．	酸性：H2SiO3＞H2CO3		D．	氧化性：Cl2＞12

6．下列试剂在空气中久置因为O₂而变质的是（　　）

A．

Na2O2

B．

Ca（ ClO）2

C．

FeSO4

D．

浓盐酸