2．如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成   b．减少Br₂的生成   c．减少HBr的挥发   d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO₄，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
a．氢氧化钠        b．亚硫酸钠        c．碘化亚铁       d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

1．硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物．
I：焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO₂气味，水溶液生成NaHSO₃呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
（1）装置 I中的浓硫酸不能（能或不能）用稀硫酸代替，原因是二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸．
（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中变质的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质．
Ⅱ：而另一种硫的化合物Na₂S₂O₃的溶液可以用于测定溶液中ClO₂的含量，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O 未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（1）准确量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
（2）确定滴定终点的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变．
（3）根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为$\frac{2c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
A．未用标准浓度的Na₂S₂O₃溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

20．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：

回答下列问题：
（1）仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B中加入的药品是碱石灰．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下．
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（3）氯磺酸（C1SO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏．
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等．

19．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅和HCl，遇o₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
PCl5	2	105.3

请回答下列问题
（1）装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中的试剂是浓硫酸，E中次冷水的作用是防止PCl₃挥发（冷凝），F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl₃反应
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气，具体的方法是先关闭K₁，打开K₂，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K₁，关闭K₂
（4）粗产品含有POCl₃、PCl₃等，加入黄磷加热除去PCl₅，通过蒸馏（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl₃
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数．
①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．已知H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂SO₄根据以上数据，该产品中PC₃的质量分数是0.8%．

18．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O（用化学方程式表示）．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
②在图中C点，680℃时所得固体的化学式为d（填字母序号）．
a．ZnO     b．ZnSO₄    c．ZnSO₄•H₂O
d．Zn₃O（SO₄）₂．

17．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经过滤操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是BaO₂．
（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃•Pb（OH）₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：2PbCO₃•Pb（OH）₂+3H₂S=3PbS+2CO₂+4H₂O．
（4）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度． ③反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛挥发．
（5）图2是硼氢化钠（NaBH₄）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O．
（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为Na₂CO₃•1.5H₂O₂．

16．Ⅰ．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq） 
实验步骤：
①称取20g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用：
Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

15．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．甲酸钠用电石炉废气（75%～90%CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）合成，其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体，可能发生的反应有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（写两个化学方程式）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后尾气主要成分是N₂、CH₄．
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na₂C₂O₄）的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体．可得到重要的工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为4.12×10⁴ L．

14．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃═2I^-+S₄O₆^2-已知：
则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

13．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO₂）制备高锰酸钾的流程图．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列BD（填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）软锰矿粉碎的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全．写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要直接制备出纯净的CO₂，所需试剂最好选择cd（选填代号）．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．纯碱
所需气体发生装置是A（选填代号）．

（4）上述流程中反应②：向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：K₂MnO₄．
（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca（OH）₂、CO₂、MnO₂和KOH（写化学式）．
（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO₄．