2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）

	A．	3molC		B．	1molA，1molB，1molHe
	C．	2molA，1molC		D．	2.5molA，0.5molB，1.5molC

1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
	B．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
	C．	2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NA
	D．	标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓变单位中kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
	B．	反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
	C．	一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H＞0
	D．	一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0

19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl₃、氯气与过量铁粉反应生成FeCl₂的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是FeCl₃和FeCl₂．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变红色	固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含FeCl2

（3）已知　Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
（5）在FeSO₄的溶液中加入与FeSO₄等物质的量的Na₂O₂固体，恰好使FeSO₄转化为Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

18．醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：
，
用通过以下路线可合成（G）：

（1）反应①的条件是浓硫酸、加热．
（2）B的结构简式为CH₂=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为2：1：1．
（3）反应②和④的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应．
（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH₃CHBrCOOCH₂CH₃+2NaOH→CH₃CHOHCOONa+NaBr+HOCH₂CH₃．
（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为．
（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为．
（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为．

17．t℃时，A的溶解度是S g/100g，其饱和溶液密度为d g/cm³、物质的量浓度为c mol/L．溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g/mol，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（　　）

A．

S=$\frac{100n}{m}$

B．

c=$\frac{1000md}{（m+n）M}$

C．

S=$\frac{100m}{m+n}$

D．

c%=$\frac{10S}{100+S}$100%

16．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）

	A．	NO2-酸性氧化物  Na2O2-碱性氧化物  Al2O3-两性氧化物
	B．	漂白粉-混合物  胆矾-纯净物  HD-单质
	C．	纯碱-碱  硫化氢-酸  小苏打-酸式盐
	D．	盐酸-强电解质  硫酸钡-强电解质  醋酸-弱电解质

15．下列关于溶液中微粒的浓度说法正确的是（　　）

	A．	O.1 mol•L-1 的 NaHSO3 溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	B．	0.1mol．L-1的（NH4）2S04，溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	物质的量浓度均为0.1 mol•L-1丨的Na2CO3与HCl溶液等体积混合＜忽略体积变化）： $\frac{1}{2}$c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）=0.1 mol．L-1
	D．	物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、氨水混合溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）HCl溶液的物质的量浓度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

13．（1）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D．
则A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂O；D是NaOH．
B与H₂O反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
B与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）有A、B、C三种无色溶液，已知是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：
判断A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO₃）₂，BHCl，CH₂SO₄．
写出相关的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．