2．写出下列化学反应式
（1）乙烷在氧气中燃烧2C₂H₆+7O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+6H₂0．
（2）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

1．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）反应②属于消去反应；
（2）写出下列化合物的结构简式：A：；C：；
（3）反应④的条件为：氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出③的化学方程式：+Cl₂$\stackrel{不见光}{→}$．

20．乙醇分子中各化学键如图所示：
（1）与浓硫酸共热制乙烯时，键②⑤断裂；
（2）与金属钠反应时，键①断裂，01mol乙醇与足量的钠生成0.1g氢气；
（3）催化氧化为醛时，键①③断裂；方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+H₂O．

19．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（　　）

	A．	肥皂中含有甘油（氯化钠、盐析）		B．	乙醇中含有水（氧化钙、蒸馏）
	C．	溴苯含有溴（氢氧化钠溶液、分液）		D．	苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

18．有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤氧化，用丙醇制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（　　）

A．

①④③

B．

⑤④③

C．

②①③

D．

②①④

17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯是纯净物
	B．	合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
	C．	聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
	D．	聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂

16．下列粒子不属于官能团的是（　　）

A．

-Cl

B．

-CH2CH3

C．

-OH

D．

-CHO

15．下列试剂中可用于鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是（　　）
①NaOH溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③KSCN溶液 ④Fe粉．

A．

①③

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②③④

14．由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

K2S

C．

LiCl

D．

Na2O

13．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．
c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，
②NaClO₃ 能在酸性条件下氧化FeCl₂，写出离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．
a．降温   b．加水稀释   c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．