12．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO₃．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N₂和O₂，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，金属钙的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a和N_A的式子表示）．

11．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
a．体系的密度不发生变化
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）（填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）．

10．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录      d．查漏、清洗        e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．混合气体中c（CO₂）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
	B．	甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子
	C．	同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增
	D．	氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，水的沸点高于硫化氢的沸点

7．一包混有杂质的Na₂CO₃，其中杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃中的一种或多种．今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO₂，则杂质是KCl和NaHCO₃．

6．由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G． G是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）B的名称是（系统命名）1，2-丙二醇，C中官能团的名称是羰基、醛基．
（2）①～⑤步反应中属于加成反应的有①⑤（填编号）．
（3）写出以下化学方程式：
①B转化为C的化学方程式是；
②E形成高分子化合物G的化学方程式是．
（4）D有多种同分异构体，写出含有醛基的链状酯的结构简式为HCOOCOCH₃、HCOOCH₂CHO、HCOCOOCH₃．

5．对于可逆反应2A（？）+B（g）?2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
（1）物质A的状态是气体（填“气体”、“液体”或“固体”）；
（2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v_正＜v_逆的点是a；
（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO₂为7%（体积分数）、O₂为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
请问原料气中SO₂与O₂的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是为了增大SO₂的转化率；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO₂的转化率不会（填“会”或“不会”）．

4．可逆反应2A（g）?B（g）+3C（g），开始在一真空容器中通入一定量的A（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

	A．	测得容器内压强增大p%，A的转化率也是p%
	B．	恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动
	C．	恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p’为原平衡容器压强p的2倍
	D．	恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变

3．探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称（试剂任选）和实验现象．

	装置图	所盛试剂	实验现象
1		A是 水 B是 酸性高锰酸钾溶液
2		C是 溴的四氯化碳溶液