2．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下
①主反应和
②副反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	加压可提高NH3生成NO的转化率
	B．	工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在780℃以下
	C．	达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O2反应①的平衡常数K保持不变
	D．	N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+363 kJ/mol

1．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．金属的腐蚀主要有两种形式：化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式．如图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀）的简单图示．试分析下列问题：
钢铁发生吸氧腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为Fe，正极上发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

19．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　　　　　  B．饱和食盐水
C．浓硫酸              D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

18．高锰酸钾（KMnO₄）和过氧化氢（H₂O₂）是两种典型的氧化剂．
（1）H₂O₂的结构式为H-O-O-H．
（2）下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是AD（填选项字母）．
A．臭碱（Na₂S）  B．小苏打（NaHCO₃）
C．水玻璃（Na₂SiO₃） D．酒精（C₂H₅OH）
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^--→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO${\;}_{4}^{-}$+5e^-+8H⁺-→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃+KI+H₂SO₄-→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是1；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO₃+□KI+□H₂SO₄→□
③若转移10mol e^-，则反应后生成I₂的物质的量为5mol．

17．海洋是巨大的化学资源宝库．下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃  （填试剂化学式），然后过滤（填操作名称）．在溶液中再加适量盐酸或HCl（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是Cl₂或氯气，白烟的主要成分是NH₄Cl．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl 气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是SO₂＞Br^-＞Cl^-
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

16．过氧化氢（H₂ 0₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H₂O₂含有的共价键类型为非极性键、极性键．
（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂0₂分子间能形成氢键  有关．
（3）实验室可用稀硫酸与Ba0₂反应来制取H₂ O₂，该反应的化学方程式为H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的C0₂不反应，但通人潮湿的CO₂却可以产生O₂，试用化学方程式表示这一过程Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）现有一份H₂0₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，原H₂O₂溶液的浓度为13.6  g/L．

15．金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁．以钛．铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有少量的Fe₂O₃、FeO等）为原料制TiO₂，再由TiO₂制金属Ti的工艺流程如下：

（1）在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）晶体A为FeSO₄•7H₂O，浊液需要冷却的原因为降低温度可减小的溶解度，便于结晶析出，方便分离出TiOSO₄溶液．
（3）TiOSO₄水解方程式为：TiOSO₄+2H₂O?H₂TiO₃↓+H₂SO₄，根据平衡移动原理，可采用加水、加碱等措施，以利于该反应顺利进行．
（4）TiO₂可与焦炭、氯气在1000～1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC1₄的方法制备Ti，需要在氩气氛围中．进行的理由为防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

14．甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）

A．

2.8g

B．

3.36g

C．

4.2g

D．

5.6g

13．如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图，
①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁ 条为升温； t₃条件为加催化剂；t₄条件为减压．
②则图中氨的百分含量最低的时间段是：D．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃      C． t₃-t₄     D．t₅-t₆
③请在图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图．