2．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-		B．	K+、SO42-、Cl-、AlO2-
	C．	NO3-、HCO3-、Ca2+、Mg2+		D．	Cl-、Na+、CO32-、SO32-

1．近来查明，二氧化三碳（C₃O₂）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（　　）

	A．	二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O：
	B．	C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
	C．	C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
	D．	C3O2不是碳酸的酸酐

20．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2H₂O+2PbSO₄；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极反应为：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，其在充电时阳极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂=Cd+2NiO（OH）+2H₂O；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄2mol．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
	B．	铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应
	C．	用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度
	D．	粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1，下图的曲线中b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是B D 
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化．

17．按要求完成下列问题：
（1）系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯

（2）系统命名法命名为1，3二甲基苯
（3）CH₂=CH-CH=CH₂系统命名法命名为1，3丁二烯
（4）2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为．

16．关于卤代烃的说法正确的是（　　）

	A．	卤素原子是卤代烃的官能团．C-X之间的共用电子对偏向卤原子，形成一个极性较强的共价键，分子中C-X键易断裂
	B．	卤代烃难溶于水，易溶于大多数有机溶剂，常温下均呈液态，且密度均＞1 g/cm3
	C．	强碱的水溶液中均可发生水解反应；在强碱的醇溶液中加热均可发生消去反应
	D．	卤素原子的检验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入硝酸银溶液

15．下列物质通入或加入溴水后，不是因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）

A．

SO2

B．

C2H4

C．

苯

D．

NaOH

14．（1）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④¹₁H、²₁H、³₁H四组微粒或物质，其中互为同位素的是①④（用序号回答）．
（2）36gH₂O和60gD₂O的物质的量之比为2：3；中子个数之比为8：15；分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为1：3．
（3）RO₃^n-共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是A+n+24-x．

13．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）

	A．	非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	C．	非极性键只存在于双原子单质分子里
	D．	任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失