2．中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒•夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改变条件，重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有气体   B、加压    C、升温    D、使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn的质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn的质量为m₂，则m₁＜m₂，（选填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还会产生的现象有有无色无味气体生成； 溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
②若改加AgBr，则c（I^-）减小．

1．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的结构简式为CH₂=CHCONH₂
（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是AC
A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：CH≡CH $\stackrel{Ⅰ}{→}$CH₂=CHCN$\stackrel{Ⅱ}{→}$丙烯酰胺
反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为HCN，反应Ⅱ的方程式为．

20．1991年诺贝尔化学奖授予瑞士物理化学家R．R．Ernst教授，以表彰他在发展高分辨率核磁共振波谱学方面的杰出贡献．¹H核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物分子结构的一种重要方法．请回答下列问题：
（1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1组信号峰
（2）在常温下测得的某烃C₈H₁₀的PMR谱观察到两种质子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为，该烃在光照下生成的一氯代物在PMR谱中可能产生的各组信号峰的峰面积之比为3：2：2：2．

19．用系统命名法命名下列有机物
A3，3，4，6-四甲基辛烷     
 B3-甲基-2-乙基-1-丁烯     
 C 2，6-二甲基乙苯．

18．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃•H₂O）＞n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）=c（Cl^-）．

17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O．下列说法中正确的是（　　）

	A．	右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
	B．	左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
	C．	电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
	D．	电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-

16．以下离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
	D．	在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

15．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	它完全燃烧时的产物是P2O5		B．	它不溶于水
	C．	它在常温下呈固态		D．	它与白磷互为同分异构体

14．pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₁=V₂＜V₃．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）

13．（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称为3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
（4） 分子中含氧官能团的名称是醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
（5）下列物质中存在顺反异构体的是C
A.2-氯丙烯   B．丙烯    C.2-丁烯    D.1-丁烯
（6）卤代烃发生消去反应的外部条件是氢氧化钠醇溶液，加热．