12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（4）N和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH₄⁺．

11．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）

	A．	向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
	B．	FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

②⑤⑥

D．

④⑤

9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、
2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3 H₂O
C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
任意一个．
（ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　       
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO  
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

8．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	上述四种氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
	B．	向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
	C．	溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
	D．	溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

7．苯乙烷（C₈H₁₀）可生产塑料单体苯乙烯（C₈H₈），其反应原理是C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2[来源：]	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•mol?1	412.5	348	612	436

（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol^-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H₂（g）和0.40mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C₈H₁₀（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T₁大于T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C₈H₁₀的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．

6．天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H₂O₂）来处理氰化钠，反应方程式如下：H₂O₂+NaCN+H₂O═NaHCO₃+NH₃
（1）若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H₂O₂溶液1吨进行处理
（假设H₂O₂的处理效果是100%，且不考虑H₂O₂自身分解）
（2）相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）₂）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）₂5×10³mol（假设Ca（ClO）₂的处理效果是100%）

5．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率0.05mol．L^-1．min^-1；
（3）反应达平衡时X的转化率：30%．

4．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	颜色保持不变
	B．	气体密度保持不变
	C．	2v正（HI）=v逆（I2）
	D．	拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键

3．从有机化合物的分类来看，下列反应中的X属于（　　）

A．

醇

B．

烷烃

C．

烯烃

D．

酯