2．化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：CH₃═CH-CHO
已知：+CO$→_{氢化铝}^{HCl}$
      CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
  A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍．气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L．合成X的路线如下：
 
回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F分子中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）实验室制备C的化学反应方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型是消去反应．
（3）写出B与E的反应方程式：+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$．
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有5种．其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，请写出其结构简式：
（5）根据下列合成路线回答问题：$→_{反应条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$试剂G的结构简式是CH₃CH₂CHO．

1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br₂，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，用纯碱来吸收，Br₂又变成化合态溴，这样做的目的是使Br₂富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃则纯碱吸收了6molBr₂时，转移的电子为10mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：

又知浓海水的主要成分如下表：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g/L）	63.7	28.8	144.6	46.4

①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）₂．
②1m³浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
（3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

20．运用有关原理，回答下列问题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol/L，用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室温下用NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需的BaCl₂溶液的最小浓度为2.2×10^-8 mol/L．（忽略溶液混合时体积的变化）

19．常温下，下列各组离子中，在给定条件下一定能够大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
	B．	无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
	C．	滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	8g18O2含有的中子数为5NA
	B．	1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
	D．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

17．298K时，在FeCl₃溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺被还原成Fe²⁺．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
	B．	左边烧杯中溶液的红色变浅
	C．	Pt电极上有气泡出现
	D．	该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2 Fe

16．某有机物的结构简式如图所示，该有机物可能发生的反应是（　　）
①酯化反应；②银镜反应；③加成反应；④取代反应；⑤氧化反应；⑥加聚反应；⑦缩聚反应；⑧水解反应．

A．

①③④⑤⑥⑦⑧

B．

①②③④⑤⑥⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

①③④⑤⑥⑧

15．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al  Fe   ②C  Si     ③Cu     H₂      ④H₂   Cu．

A．

只有①②

B．

只有②④

C．

只有①②④

D．

①②③④

14．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）       D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

13．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
②泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：H₂-2e^-═2H⁺
正极：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．