科目: 来源: 题型:选择题
A. | 理论上外电路中每转移1mol电子,负极消耗的质量为7g | |
B. | 可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜,去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液 | |
C. | 电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4 | |
D. | 放电时,溶液中的Li+从b向a迁移 |
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A. | 浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)-c(H+)=0.1mol•L-1 | |
B. | 浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(Na+)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
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A. | 由于温度的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 | |
B. | 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 | |
C. | 化学反应速率发生了改变 | |
D. | 可逆反应达到平衡后,加入了催化剂 |
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A. | 阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电 | |
B. | 阴极上首先析出铁,然后析出铜 | |
C. | 阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电 | |
D. | 阴极上不可能析出铜 |
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A. | 交叉分类法 ①硫磺 ②氯水 ④小苏打 ⑥青铜 | |
B. | 树状分类法 ①白磷 ④纯碱 ⑤水玻璃 ⑥水泥 | |
C. | 交叉分类法 ②硅石 ③氢氟酸 ⑤纯碱 ⑥漂白粉 | |
D. | 树状分类法 ②冰水 ④烧碱 ⑤胆矾 ⑥氨水 |
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A. | 铝合金是目前用量最大、用途最广的合金 | |
B. | 二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 | |
C. | 三种分散系中,胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系 | |
D. | 活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物,对内部金属都能起保护作用 |
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