12．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
	B．	明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂
	C．	Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
	D．	Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
	B．	可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
	C．	在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	D．	中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

10．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于⁸⁹Y的说法正确的是（　　）

	A．	钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	属于非金属元素
	C．	质子数与中子数之差为50
	D．	89Y和90Y是两种不同的核素

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	还原剂失电子越多，还原性越强
	D．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

8．关于下列装置说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大
	C．	工作时，c极为发生氧化反应
	D．	电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
	B．	1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
	C．	含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA
	D．	常温常压下，124g P4有P-P键的数目为12NA

6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺?Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO₃40mg，计算结果保留两位小数）

5．人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据．下列关于乙肝病毒的说法不正确的是（　　）

	A．	属于高分子化合物		B．	水解的最终产物能与酸或碱反应
	C．	遇浓硝酸会变性		D．	水解时碳氧键断裂

4．SO₂通过下列工艺流程可制得化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂．

（1）根据资料：

化学式	Ag2SO4	AgBr	AgCl
Ksp	1.4×10-5	5.0×10-13	1.8×10-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂SO₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10^-3mol•L^-1．

3．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol
	B．	反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为9﹕5
	C．	若反应中转移的电子为n mol，则0.20＜n＜0.30
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1