2．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
	B．	电解过程中丙中溶液pH无变化
	C．	向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
	D．	乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu

1．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	水的电离是一个放热过程
	B．	35℃时，c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L
	D．	25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变

20．相同物质的量的SO₂和SO₃他们之间的关系不正确的是（　　）

	A．	所占硫原子的物质的量之比为1：1		B．	氧原子的物质的量之比为2：3
	C．	氧元素的质量比为2：3		D．	体积比为1：1

19．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是（　　）
①水溶液　NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-②熔融状态　NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
③水溶液中　NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-④水溶液　H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
⑤水溶液　H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-　⑥水溶液　HF+H₂O?H₃O⁺+F^-．

A．

④⑤⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②③⑤⑥

18．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	原子半径　Na＞Si＞Cl		B．	金属性　Na＞Mg＞Al
	C．	稳定性　SiH4＜HCl＜H2S		D．	酸性　H3PO4＜H2SO4＜HClO4

17．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（　　）

	A．	Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在
	B．	CO在高温下能将Fe203还原为Fe
	C．	Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3
	D．	制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，溶液C中阴离子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）电解Al₂O₃制取金属Al的阴极电极反应式为Al³⁺+3e^-=Al．

15．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B（填编号）．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．浓H₂SO₄
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量大于生成物总能量．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

14．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H₂O₂反应的离子方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH₄F（填化学式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH^-物质的量最终为2mol．

13．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数c＞b		B．	原子半径X＜W
	C．	离子半径Y2-＜Z-		D．	离子的氧化性W3+＞X+