12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
②		MgO	MgCl2	Mg	Mg（OH）2
③		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
④		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

A．

①④

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②④

11．下列关于HC≡C CH₂-CH=CHCH₃的说法正确的是（　　）

	A．	所有C原子可能共平面		B．	除苯环外的C原子共直线
	C．	最多只有10个C共平面		D．	最多只有4个C共直线

10．下列有机物命名正确的是（　　）

A．

三甲苯

B．

2甲基2氯丙烷

C．

2甲基1丙醇

D．

2-甲基-2丙醇

9．28．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、
SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-和水反应转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图3所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2 LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O（或2NH₃+2H₂O）．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄ $?_{放电}^{充电}$ Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄ 该电池充电时阳极反应式是：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

8．有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：①CO₂（HCl）　②H₂（HCl）　③NH₃（水蒸气）．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰		B．	Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
	C．	NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸		D．	NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰

7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
	B．	点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
	D．	配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4

6．若在一支试管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中（　　）

A．

一定含有Fe3+

B．

一定不含Fe3+

C．

可能含有Fe2+

D．

一定含有Fe2+

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA
	B．	2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA
	C．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA

4．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．

Fe与H2SO4溶液

B．

Fe与FeCl3溶液

C．

Fe与HCl溶液

D．

Fe与CuSO4 溶液

3．下列溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液		B．	50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3
	C．	1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液		D．	1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液