2．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．

av正（A）=bv正（B）

B．

bv正（A）=av逆（B）

C．

av正（C）=cv正（A）

D．

av正（A）=bv逆（B）

1．向CuSO₄溶液中加入铁粉，发生反应得溶液甲；向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入铁粉，发生反应[Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄]得溶液乙，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	甲与乙所含离子种数完全相同		B．	甲与乙所含离子种类完全不同
	C．	甲与乙可能含有2种相同的离子		D．	甲与乙的颜色一定相同

20．将CuCl₂•xH₂O的晶体20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与102g质量分数为10%的AgNO₃溶液作用，刚好把溶液中的Cl^-沉淀完全．求：
（1）反应生成的AgCl沉淀的物质的量；
（2）所配CuCl₂溶液的物质的量浓度；
（3）CuCl₂•xH₂O中的x值．

19．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂．经测定曲酸的分子式为C₆H₆O₄，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（　　）

A．

能发生酯化反应

B．

易溶于水、醇

C．

具有抗氧化性

D．

具有强酸性

18．将下列物质进行分类：①₁¹H 与₁³H ②O₂ 与O₃ ③H₂O与 D₂O ④C₆₀ 与C₇₀⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 与CH₃CH₂CH₃    ⑥乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃-O-CH₃）
（1）互为同位素的是①（填编号，下同）；
（2）互为同素异形体的是②④；
（3）互为同分异构体的是⑥．

17．某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O₂（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子
	B．	室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
	C．	NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
	D．	在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

16．研究表明，Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO₄和Na₂O₂反应制备，在反应中．FeSO₄与Na₂O₂的物质的量之比为1：3，其中Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na₂FeO₄外，还有Na₂O、Na₂SO₄等，试写出该反应的化学方程式．

15．反应 A （g）+3B（g）═2C（g）+2D（g） 在四种不同条件下的反应速率为：①v（A）=0.3mol/L•s      ②v（B）=0.6mol/L•s  ③v（C）=0.4mol/L•s     ④v（D）=0.45mol/L•s则该反应速率的快慢顺序为①＞④＞③=②．

14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能/（KJ•mol-1）	414.4	615.2	347.4	435.3

则该反应的焓变为+125.7kJ/mol，该反应为吸热 （填“放热”或“吸热”）反应．

13．（1）在层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有棕黄色（或黄色）和蓝色（或浅蓝色）的斑痕．
（2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色．请写出Fe³⁺、Cu²⁺分别与足量氨水反应的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
（3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明Fe³⁺和Cu²⁺得到了分离．由此可以得出Fe³⁺和Cu²⁺在流动相和固定相中的分配情况是Fe³⁺在流动相分配的多一些，随流动相移动的速率快一些，Cu²⁺在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些．
（4）实验中所使用的FeCl₃饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是在溶液中加入适量的盐酸．