3．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）写出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（4）装置B中的冷水作用为冷却FeCl₃使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，从下面选出检验FeCl₂是否完全失效的试剂：B．
A．氢氧化钠溶液     B．酸性高锰酸钾溶液     C．硫氰化钾溶液      D．氨水
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂．

2．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺．
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K₂SO₄，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（4）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，进一步提纯产品Ⅱ的方法是重结晶；
（5）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．

1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄ ^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（3）杂质Cu²⁺可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

9．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/ml的溶液，试计算标准状况下，生成氢气的体积和所得溶液中硫酸锌溶质质量分数．

8．下列物质的转变，不能一步实现的（　　）

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

KNO3→KOH

C．

Zn→ZnCl2

D．

MgCl2→Mg（OH）2

7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（　　）
①明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
②食盐可作为调味品和防腐剂
③为了除去NaCl晶体中含有少量KNO₃，可先制得热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，将滤液蒸发结晶即可
④SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
⑤氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
⑥FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃等含铁化合物都能用化合反应直接制得．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑥

C．

②④⑤

D．

②③④⑥

6．有_aXⁿ⁺和_bY^m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n+m

C．

b-a=n-m

D．

a+b=n+m

5．按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（　　）

A．

单质的氧化性

B．

得电子能力

C．

氢化物的稳定性

D．

原子半径

4．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（　　）

	A．	SiO2＜P2O5＜Cl2O7＜SO3		B．	SiO2＜P2O5＜SO3＜Cl2O7
	C．	P2O5＜SiO2＜SO3＜Cl2O7		D．	P2O5＜SO3＜Cl2O7＜SiO2

3．氯水中存在如下平衡：Cl₂（g）?Cl₂（aq）、Cl₂（aq）+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列说法正确的是（　　）

	A．	向饱和氯水中通入HCl，有c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
	B．	氯气在1mol•L-1的NaCl溶液中比在1mol•L-1的AlCl3溶液中的溶解度小
	C．	光照，氯水的漂白性增强
	D．	若向饱和氯水中通入少量H2S，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$减小